17184test

Неорганическая химия.

40

­

 

разложения

 

взрыва

 

соединения

 

замещения

 

бмена

 

ZnO

 

я

 

я

 

обмена

 

реакция замещения

 

цепная

 

Укажите тип приведенной реакции:

2

 

реакция замещения

 

реакция соединения

 

реакция разложения

 

реакция обмена

 

реакция цепная

 

)?

 

1 и 3

 

1 и 2

 

2 и 3

 

3 и 3

 

1 и 6

 

)

 

3

 

4

 

4

3

 

2

 

Укажите формулу нитрата алюминия

 

3

 

2

 

3

 

3

 

4

 

алюминия

 

3

 

3

 

4

 

N

 

2

 

Из приведенных элементов укажите неметаллы:

 

C,N

 

Ca, Ba

 

K, Cr

 

Fe, Cu

 

Fe

 

Из приведенных элементов укажите металлы:

 

Ba, Cr

 

Si, B

 

O, S

 

N, H

 

P

 

металл с амфотерными свойствами:

цинк

 

калий

 

натрий

 

кислород

 

магний

 

Укажите ряд основных оксидов

 

O

 

5

 

, BeO

 

5

 

ZnO

 

Укажите ряд основных оксидов

 

,

 

7

 

2

 

3

 

5

 

Укажите ряд кислотных оксидов

 

 

3

 

O,BaO

 

2

 

3

 

Укажите ряд кислотных оксидов

 

 

, CuO, HCl

 

3

 

O, NaCl

 

3

 

Укажите ряд амфотерных оксидов

 

 

O

 

2

 

4

 

MgO

 

Укажите ряд амфотерных оксидов

 

 

 

5

 

2

 

BaO

 

Укажите среднюю соль

 

 

 

2

 

3

 

3

 

соль

 

 

 

O

 

CuO

 

4

 

соль

 

 

 

2

 

4

 

3

 

Укажите основную соль

 

 

 

CuO

 

3

 

S

 

Укажите формулу фосфата кальция

 

2

 

2

 

2

 

4

 

3

 

Какое название имеют соли серной кислоты

 

сульфаты

 

наты

 

ы

 

фосфаты

 

нитраты

 

Соли азотной кислоты называют

 

нитраты

 

сульфаты

 

иды

 

сульфиды

 

карбонаты

Соли фосфорной кислоты называют

 

фосфаты

 

хлориды

 

сульфаты

 

карбонаты

 

нитриды

 

Соли угольной кислоты называют

 

карбонаты

 

хлораты

 

фосфаты

 

гидросульфаты

 

гидрофосфаты

Укажите основание, растворимое в воде

 

2

 

3

 

2

 

3

 

2

 

Укажите основание, нерастворимое в воде

 

3

 

KOH

 

2

 

NaOH

 

LiOH

 

Укажите нерастворимый в воде оксид

 

3

 

BaO

 

O

 

O

 

CaO

 

Укажите растворимый в воде оксид

 

O

 

ZnO

 

BeO

 

2

 

3

 

Укажите основной оксид

 

O

 

3

 

2

 

O

 

3

 

Укажите кислотной оксид

 

5

 

O

 

CaO

 

ZnO

 

CuO

 

Укажите основные соли

 

4

 

2

 

4

 

3

 

2

 

Укажите ряд кислых солей

 

2

 

4

 

3

 

2

 

4

 

:

 

3

 

2

 

4

 

SO

 

O

 

кислоты

 

2

 

CaO

 

O

 

4

 

CO

 

Кислотность гидроксида кальция равна

 

2

 

4

 

3

 

 

1

 

Кислотность гидроксида бария равна

 

2

 

4

 

 

5

 

1

 

Гидроксид цинка проявляет свойства

 

амфотерные

 

кислотные

 

основные

 

#

 

#

 

Гидроксид бария проявляет свойства

 

щелочные

 

амфотерные

 

кислотные

 

#

 

#

 

Серная кислота проявляет свойства

 

кислотные

 

основные

амфотерные

 

#

 

#

 

Серная кислота имеет кислотных остатка

 

два

 

один

 

три

 

пять

 

четыре

 

Фосфорная кислота имеет кислотных остатка

 

три

 

один

 

два

 

пять

 

четыре

 

 

;

 

;

 

;

 

;

 

молекул лигандов.

 

 

;

 

;

 

;

 

;

 

молекул лигандов.

 

:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

молекул лигандов.

 

:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

молекул лигандов.

 

Укажите число Авогадро:

 

23

 

-23

 

22

 

20

 

19

 

Количество вещества выражают в:

 

моль

 

а.е.м.

 

г/моль

 

кг

 

/моль

 

За атомную единицу массы принята

 

С

 

С

 

О

 

К

 

Н

 

Молярная масса вещества выражается

 

г/моль

 

а.е.м.

 

 

3

 

/моль

 

Молярная масса молекулы воды равна

 

18 г/моль

 

9 г

 

18 г

 

6 моль

 

3

 

Объем одного моля газа при н.у. равен

 

22,4

 

44,3

 

56,6

 

11,2

 

,5

 

К, кПа)

 

273 и 101,3

 

1

 

0

 

0

 

6,5

 

Объединенный закон Гей-Люссака и Бойль-Мариотта имеет вид:

 

 

 

 

 

 

равно (Дж/(моль.К):

 

8,31

 

6,25

 

82000

 

23310

 

1,97

 

характеризует:

 

К и 101,3 Кпа;

 

;

 

К и 101,3 Кпа;

 

К и 102,3 Кпа;

 

;

 

Молярная масса эквивалента вещества Х – это:

 

масса одного эквивалента вещества Х

 

масса пяти литров ( н.у.) вещества Х

 

масса 1 моль вещества Х

 

масса 2 моль вещества Х

 

масса двух эквивалентов вещества Х

 

Математическое выражение закона эквивалентов имеет вид:

 

 

 

)

 

)

 

#

 

содержится молекул (н.у.):

 

 

 

 

 

-24

 

содержится молекул (н.у.):

 

 

 

 

25

 

22

 

содержится молекул (н.у.):

 

 

 

 

 

23

В 112л. газа содержится количество вещества (моль):

 

5

 

9

 

15,5

 

22,4

 

44,8

 

(н.у.) равен:

 

224

 

56,3

 

22,4

 

670

 

112

 

(н.у.) равен:

 

112

 

48

 

156

 

667

 

67

равна:

 

294

 

182

 

96

 

334

 

18

 

Объем (н.у.) одного моль эквивалента водорода равен:

 

11,2

 

22,4

 

2,24

 

1,12

 

67,2

 

молекул газа равен:

 

 

2,24

 

48

 

67,2

 

53,2

 

О равно:

 

1

 

2

 

6

 

1,2

 

0,5

 

Объем 32г кислорода (н.у.) равен:

 

22,4

 

44,8

 

76,2

 

112

 

224

 

равна:

 

4

 

72

 

9

 

18

 

2

 

(н.у.) равен:

 

224

 

112

 

67,2

 

22,4

 

560

 

В 56г КОН число молей равно:

 

1

 

2

 

3

 

4

 

5

 

равна:

 

63

 

44

 

58

 

132

 

112

 

равна:

 

49

 

98

 

64

 

12

 

56

 

Молярная масса эквивалента КОН равна:

 

56

 

11,2

 

44,8

 

22,4

 

24

 

равен

 

1/3

 

1

 

1/6

 

2

 

1/12

 

равен

 

1/6

 

0,6

 

1/2

 

1/3

 

6,3

 

равен

 

1/2

 

1/4

 

1/18

 

1/32

 

1/5

 

:

 

;

 

;

 

постоянной Больцмана;

 

правилами Клечковского и Паули;

 

.

 

:

 

свойствами частицы и волны;

 

;

 

;

 

;

 

парамагнитными свойствами.

 

число электронов равно:

 

1

 

4

 

3

 

2

 

5

 

:

 

+8

 

+10

 

-8

 

16

 

+2

 

равно:

 

2

 

4

 

0

 

6

 

8

 

:

 

шар

 

гантель

 

линия

 

квадрат

 

ромб

 

гантель

 

шар

 

линия

 

квадрат

 

ромб

 

Сумма протонов и нейтронов в атоме серы равна:

 

32

 

15

 

6

 

8

 

44

 

Сумма протонов и нейтронов в атоме гелия равна:

 

4

 

2

 

1

 

18

 

12

 

элементов:

14

 

2

 

6

 

10

 

32

 

Укажите спиновое квантовое число

 

s

 

f

 

p

 

d

 

l

 

кажите главное квантовое число

 

n

 

f

 

m

 

 

e

 

В периодической системе элементов электронные аналоги входят:

 

в состав одной подгруппы;

 

в состав одной группы;

 

в состав одного периода;

 

#

 

#

 

Количество электронов в одной квантовой ячейке определяется принципом :

 

Паули

 

Гунда

 

Клечковского

 

Менделеева

 

Оствальда

 

Порядок заполнения электронами атомных орбиталей разных подуровней определяется правилом:

 

Клечковского

 

Ле-Шателье

 

Вант-Гоффа

 

Паули

 

Гунда

 

равно:

 

10

 

4

 

13

 

5

 

2

 

-подуровеня заполняется подуровень:

 

 

 

 

 

d

 

-орбитали равно:

 

2

 

4

 

3

 

25

 

10

 

Число электронов на внешнем уровне у атома кремния равно:

 

4

 

2

 

3

 

6

 

1

 

Электронная формула атома

:

 

фосфор

 

азот

 

углерод

 

сера

 

кислород

 

Электронная формула атома

. Этот элемент:

 

азот

 

фосфор

 

кремний

 

сера

 

хлор

 

заполнится подуровень:

 

s

 

d

 

p

 

d

 

s

 

заполнится подуровень:

 

f

 

d

 

p

 

f

 

d

 

заполнится подуровень:

 

p

 

s

 

f

 

d

 

 

Размещение электронов по атомным орбиталям в пределах одного подуровня определяется правилом:

 

Гунда

 

Вант-Гоффа

 

Аррениуса

 

Ле-Шателье

 

Паули

 

Спиновое квантовое число выражает:

 

;

 

;

 

;

;

 

.

 

Орбитальное квантовое число выражает:

 

;

 

;

 

;

м;

 

;

Магнитное квантовое число выражает:

 

и;

 

;

 

;

 

на подуровне;

 

.

 

Главное квантовое число выражает:

 

на уровне;

 

;

;

 

;

 

.

 

Орбитальное квантовое число принимает значения:

 

-1)

 

Ґ

 

+1/2, -1/2

 

l

 

0, ½, 1

 

Главное квантовое число принимает значения:

 

Ґ

 

-1)

 

+1/2, -1/2

 

l

 

0, ½, 1

 

Магнитное квантовое число принимает значения:

 

l

 

Ґ

 

-1)

 

+1/2, -1/2

 

   

 

Энергия ионизации — это:

 

количество энергии, необходимое для отрыва электрона от нейтрального атома;

 

молекулы кислоты, основания и соли к процессу диссоциации;

 

нении атомом электрона;

 

;

 

пособность атома принимать электроны.

 

дну σ- и две π-связи имеет молекула:

 

2

 

2

 

 

2

 

2

 

Четыре σ-связи имеет молекула:

 

4

 

3

 

O

 

4

 

6

 

Из приведенных элементов укажите самый электроотрицательный

 

F

 

O

 

N

 

C

 

 

:

 

шесть

 

три

 

две

 

четыре

 

одна

 

:

 

одна

 

две

 

три

 

четыре

 

пять

 

) простого вещества при стандартных условиях (кДж)?

 

0

 

12

 

-3

 

1

 

21

 

) хлора при стандартных условиях (кДж)?

 

0

 

12

 

-3

 

-1

 

21

 

Указать экзотермическую реакцию:

 

Н<0

 

<0

 

<0

 

>0

 

Н>0

 

Указать эндотермическую реакцию:

 

0

 

0

 

0

 

0

 

0

 

Энтальпия образования равна нулю для веществ:

 

кислород

 

ацетилен

 

гидроксид калия

 

оксид алюминия

 

азотная кислота

 

изменения энтропии имеет значение:

 

0

 

0

 

=0

 

#

#

изменения энтропии имеет значение:

 

0

 

0

 

=0

 

#

#

При стандартных условиях самопроизвольно может протекать реакция:

 

0

 

0

 

0

 

#

#

При стандартных условиях самопроизвольно может протекать реакция:

 

0

 

0

 

O

 

#

#

 

в стандартных условиях самопроизвольно протекает, если:

 

<0

 

0

 

0

 

#

 

#

в стандартных условиях самопроизвольно протекает, если:

 

0

 

0

 

0

 

#

#

Тепловой эффект реакции – это:

 

поглощенное в реакции;

 

количество теплоты, выделенное

в реакции окисления;

 

количество теплоты, поглощенное

в реакции окисления;

 

количество теплоты, выделенное

в реакции восстановления;

 

количество теплоты, выделенное

в реакции комплексообразования.

 

:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

.

 

:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

.

 

:

 

;

 

;

 

;

 

конденсация;

 

.

 

:

 

;

 

;

 

 

;

 

.

 

:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

уравнения, в которых указана энтропия .

 

Энтропия-это:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

поляризуемости молекулы.

 

Энтальпия показывает:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

поляризуемости молекулы.

 

Энергия Гиббса является критерием:

 

;

 

в процессе окисления;

 

в процессе восстановления;

 

нейтрализации;

 

разложения.

 

:

 

от природы реагирующих веществ,;

 

от присутствия катализатора;

 

от способности к диссоциации;

 

от значения энергии активации;

 

от значения энергии ионизации.

 

G

указывае, что процесс:

 

;

 

невозможен при любых температурах;

 

возможен при высоких температурах;

 

возможен при высоких температурах;

 

в системе установилось равновесие.

 

Энергию Гиббса выражают:

 

кДж/моль

 

Дж/моль*К

 

3

 

моль/л

 

кПа

 

Энтропию выражают:

 

Дж/моль*К

 

кДж/моль

 

3

 

моль/л

 

кПа

 

.Энергия активации данной реакции – это:

 

;

 

;

 

;

 

электрона

 

Состояние химического равновесия наступает когда:

 

скорости прямой и обратной реакции равны;

 

скорость прямой реакции не равна обратной;

 

скорость прямой реакции выше обратной;

 

константа равновесия больше единицы;

 

константа равновесия меньше единицы;

 

Смещение химического равновесия определяется принципом:

 

Ле -Шателье

 

Паули

 

Гейзенберга

Вернера

 

Вант–Гофф

 

давления в системе

равновесие:

 

не сместит

 

смест.

смес.

 

#

 

#

равновесие :

 

смес.

 

смест.

 

сместит

 

#

 

#

 

При повышении температуры в системе

= -566 кДж равновесие сместится в направлении:

 

образования СО

 

рав.

 

#

 

#

При повышении температуры в системе

= +172,5 кДж равновесие сместится в направлении:

 

образования СО

 

2

 

рав.

 

#

 

#

При понижении температуры в системе

= 58,4 кДж равновесие сместится в направлении:

 

2

 

2

 

рав.

 

#

 

#

При понижении температуры в системе

= — 92,4 кДж равновесие сместится в направлении:

 

3

 

3

 

рав.

 

#

 

#

 

имеет вид:

 

3

 

]

 

]

 

2

 

]

имеет вид:

 

]

 

]

 

]

 

2

 

0

 

Повышение давления в системе

сместит равновесие:

 

вправо

 

влево

 

не изменится

 

#

#

=-56,9 кДж сместит равновесие:

 

вправо

 

влево

 

не изменится

 

#

#

 

Скорость реакции в гетерогенной системе помимо концентрации вещества зависит от:

 

площади поверхности раздела

 

энергии ионизации

 

сродства атома к электрону

 

энергиии Гиббса

 

объема реакционной среды

 

В экзотермических реакциях:

 

выделяется тепло

 

поглощается тепло

 

энтропия возрастает

 

понижается скорость реакции

 

возрастает скорость реакции.

 

Зависимость скорости реакций от температуры описывается законом:

 

Вант-Гоффа

 

Дальтона

 

Менделлеева

 

Лавуазье-Лапласса

 

#

Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

 

 

 

 

 

 

):

 

, тем больше выход продуктов реакции;

 

, тем меньше выход продуктов реакции;

 

, тем больше выход продуктов реакции;

 

, тем выше скорость химической реакции;

 

, тем ниже скорость химической реакции;

 

В присутствии катализатора скорость реакции возрастает, т.к.:

 

энергия активации процесса снижается;

 

энергия активации процесса растет;

 

значение энтальпии снижается;

 

значение энтальпии повышается;

 

значение энергии Гиббса повышается

 

Электролиты – это вещества, которые:

 

распадаются в растворах на ионы;

 

не пропускают электрический ток;

 

понижают скорость реакции;

 

повышают скорость реакции;

 

образуют нерастворимые осадки.

 

Какая степень диссоциации у слабых электролитов:

 

3%

 

=25%

 

=0%

 

3%

 

=14%

Какое значение рН в нейтральной среде:

 

рН=7

 

7

 

7

 

рН=14

 

рН=10

 

Какое значение рН в кислой среде

 

7

 

рН=7

 

7

 

рН=14

 

рН=10

 

Какое значение рН в щелочной среде:

 

7

 

рН=7

 

7

 

рН=0

 

рН=5

 

равна:

 

14

 

10

 

12

 

8

 

6

 

Указать нейтральный раствор:

 

]

 

]

 

]

 

= 12

 

= 17

 

Укажите ионное произведение воды:

 

]

 

]

 

]

 

2

]

 

Водородный показатель среды равен:

 

]

 

]

 

]

 

]

 

]

 

— это:

 

тношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул;

 

оличество ионов, на которые распались

;

 

, которые не подверглись диссоциации;

 

к числу образовавшихся ионов;

 

к массе раствора.

 

На степень гидролиза соли влияют факторы:

 

температура, концентрация

 

, температура

 

форма сосуда

 

цвет раствора

 

эл-та.

 

На степень диссоциации электролита влияют факторы:

 

температура, концентрация

 

, температура

 

форма сосуда

 

цвет раствора

 

эл-та.

 

> 80%:

 

;

 

;

 

неэлектролит;

 

#

 

#

Гидролизу не подвергаются соли:

 

4

 

2

 

S

 

4

 

3

 

Гидролизу подвергается соль:

 

 

NaCI

 

CI

 

4

 

   

 

реакция среды

 

среда

 

среда

нейтральная

 

слабокислая

 

слабощелочная

 

реакция среды

 

среда

ейтральная

 

лабокислая

 

слабощелочная

 

среда

 

:

 

pH = 14- pOH

 

pH = 14 + pOH

 

+ 10

 

n

 

N

 

ависимость между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого электролита имеет вид:

 

=

 

RTlnK

 

;

 

=

 

T

) определяет:

 

 

выход продукта реакции;

 

силу сильного электролита;

 

скорость ассоциации ионов;

 

скорость диссоциации ионов.

 

К слабым электролита относятся:

 

4

 

, NaCl

 

2

 

O

 

HCl

 

В кислом растворе:

 

 

]

 

]

 

]

 

]

 

Гидроксильный показатель среды равен:

 

]

 

]

 

]

 

]

 

]

 

Указать щелочной раствор:

 

-12

 

-7

 

31

 

-3

 

7

 

Электролитическая диссоциация – это процесс:

 

распада молекул электролита на ионы под действием молекул растворителя;

 

распада молекул электролита на ионы под действием электрического тока;

 

присоединения электронов окислителем;

 

отдачи электронов восстановителем;

 

поглощения тепла электролитами при распаде их на составляющие ионы.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции протекающие:

 

с изменением степени окисления элементов;

 

с выделением из системы теплоты;

 

с поглощением системой теплоты;

 

с отдачей электронов атомами элементов;

 

с принятием электронов атомами элементов.

 

:

 

электроны;

 

электроны;

 

протоны;

 

;

 

.

 

Восстановитель:

 

электроны;

 

электроны;

 

протоны;

 

;

 

.

 

В каком из соединений фосфор проявляет свою низшую степень окисления:

 

3

 

3

 

 

4

 

2

 

В каком из соединений сера проявляет свою низшую степень окисления:

 

S

 

2

 

3

 

2

 

6

 

, укажите их в ответе

 

+4,-4,+4

 

+2, +4, +1

 

-2, +5, -4

 

+2, +4, +6

 

   

 

Указать нейтральный раствор:

 

]

 

]

 

]

 

= 12

 

17

 

хлор принимает электронов:

8

 

7

 

5

 

4

 

6

 

равна:

 

-1

 

4

 

-2

 

5

 

-3

 

реакции относится:

 

O

 

O

 

O

 

3

 

3

 

равно:

 

6

 

7

 

4

 

2

 

3

 

равно:

 

4

 

2

 

16

 

10

 

8

 

равно:

 

2

 

1

 

4

 

3

 

равно:

 

2

 

4

 

6

 

3

 

1

 

равно:

 

2

 

4

 

6

 

3

 

1

 

2

 

2

 

12

 

10

 

6

 

4

 

Какой металл можно вытеснить из водных растворов его солей железом:

 

едь

 

инк

 

арганец

 

ром

 

атрий

 

Катод – электрод, на котором идет процесс:

 

;

;

;

 

;

 

.

 

Анод – электрод, на котором идет процесс:

 

;

;

;

 

;

 

.

 

Потенциал стандартного водородного электрода равен:

 

0

 

1

 

2

 

5

 

9

 

К инертным анодам относятся:

 

графит, платина

 

цинк, медь

 

хром, марганец

 

цинк, хром

 

железо, цинк

 

К активным анодам относятся:

 

медь

 

платина

 

неон

 

графит

 

пластмасса

 

Значение числа Фарадея равно (Кл):

 

96500

 

00

 

760

 

101

   

 

на аноде выделится:

 

ислород

 

зот

 

атрий

 

натрия

 

вода

 

на аноде выделится :

 

лор

 

атрий

 

ислород

 

одород

 

вода

 

на аноде идет процесс:

 

хлора

 

окисление ионов магния

 

восстановление молекуо воды

 

восстановление ионов водорода

 

окисление ионов кислорода.

на аноде идет процесс:

 

окисление молекул воды

окисление нитрат–ионов

 

восстановление ионов калия

 

окисление ионов водорода

 

восстановление ионов азота.

 

При электролизе раствора хлорида никеля на активном аноде окисляется:

 

Ni

 

+

 

 

O

 

2

 

Электролиз – это:

 

;

 

;

 

;

 

 

.

 

В свинцовом аккумуляторе электролитом является раствор:

 

4

 

O

 

4

 

HF

 

HCI

 

:

 

ррозии

 

коррозии

 

протектор

 

аккумулятор

 

.

 

Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента равна:

 

анод

 

]

 

катод

 

 

 

При защите металла от коррозии в качестве протектора применяют:

 

Zn

 

K

 

AI

 

Sn

 

Li

 

В гальванических элементах:

 

энергия ОВР преобразуется в электрическую

 

энергия переходит в химическую

 

происходит диссоциация электролита

 

происходит ассоциация электролита

 

происходят термохимические реакции

 

В основе процесса электролиза лежит:

 

окислительно-восстановительная реакция

 

реакция разложения кислот и солей

реакция соединения кислоты и основания

преобразование ОВР в электрическую

 

реакция отдачи атомом электронов.

:

 

-23

 

-23

 

24

 

23

 

-22

 

:

 

-23

 

23

 

24

 

-24

 

   

 

Массовая доля (%) серы в серной кислоте равна:

 

32,6

 

98

 

56,2

 

49

 

16

 

равна:

 

17,6

 

34,2

 

17

 

2

 

6

 

равна:

 

9,7

 

28

 

28,5

 

,3

 

30,2

равна:

 

13,8

 

,4

 

16

 

25

 

19,2

 

молекулы воды равна:

 

-23

 

24

 

-24

 

-23

 

 

 

в 27 раз

 

в 9 раз

 

в 6 раз

 

в 48 раз

 

в 12 раз

 

:

 

в 4 раза

 

в 6 раз

 

в 8 раз

 

в 12 раз

 

раза

 

:

 

в 32 раза

 

в 16 раз

 

в 81 раз

 

в 27 раз

 

в 48 раза

 

 

9 раз

 

12 раз

 

32 раза

 

4 раза

 

48 раз

 

скорость реакции в:

 

a

 

24 раза

 

32 раза

 

16 раз

 

11 раз

 

скорость реакции в:

 

раза

 

раз

 

8 раз

 

12 раз

 

10 раз

 

 

9 раз

 

6 раз

 

12 раз

 

27 раз

 

32 раза

 

равно:

 

31,1

 

22,4

 

4,48

 

12,4

 

53,51

 

Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 300 мл 10%-ного раствора (ρ=1,2), равна:

 

36

 

24

 

12

 

48

 

66

 

(г):

 

50

 

3

 

30

 

25

 

7,5

 

Для приготовления 200г 2%-ного раствора гидроксида калия необходимо взять КОН (г):

 

4

 

1,5

 

2

 

2,5

 

3

 

Для приготовления 3л 5%-ного раствора гидроксида калия (ρ=1,040 г/мл) необходимо взять КОН (г):

 

156

 

188

 

125

 

88

 

63

 

будет:

 

-12

 

-10

 

-8

 

-18

 

-4

 

При нейтрализации 0,5 моль КОН соляной кислотой выделилось 28,5 кДж теплоты. Теплота реакции нейтрализации равна:

 

-57

 

-23

 

10

 

68

 

19

=

:

 

-810,1

 

+135

 

+112,5

 

-556

 

2

 

В растворе соли рН=2, рассчитайте рОН раствора:

 

12

 

10

 

8

 

4

 

3

 

В растворе соли рОН=10, рассчитайте рН раствора:

 

4

 

8

 

10

 

6

 

2

 

В растворе соли рН=6, рассчитайте рОН раствора:

 

8

 

2

6,5

 

2

4

:

 

13

 

12

 

4

 

6

 

8

 

будет равна:

 

0,01

 

2

 

0

 

8

 

55

 

равна:

 

-4

 

-2

 

-1

 

-3

 

-5

 

, тогда значение константа диссоциации равно:

 

0,016

 

0

 

0,021

 

0,020

 

0

 

О, равна:

 

10

 

5

 

12

 

,2

 

33

 

Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы, равна:

 

12,5

 

,2

 

,2

 

8,2

 

5,5

 

 

18

 

10

 

6

 

4

 

12

 

) равен:

 

-2,39

 

-1,87

 

+2,00

 

+3,48

 

-4,42

 

) равен:

 

-2,43

 

+2,48

 

-3,41

 

+3,41

 

-1,2

 

Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из магниевого и никелевого электродов, погруженных в 1М растворы своих солей равен:

 

+2,12

 

+3,41

 

-2,25

 

33

 

-1,35

 

Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из цинкового и свинцового электродов, погруженных в 1М растворы своих солей равен:

 

0,637

 

2

 

-1,12

 

-2,57

 

1

 

в течение 2400 с при силе тока 1,2 А равна:

 

0,95

 

1,12

 

0,42

 

1

 

32

 

степень гидролиза соли ( % ) равна:

 

20

 

40

 

24

 

62

 

12

 

моль/л, равна:

 

-9

 

-14

 

-8

 

2

 

+4

 

моль/л, равна:

 

-11

 

-5

 

23

 

23

 

-22

 

моль/л, равна:

 

-7

 

-5

 

23

 

23

 

 

:

 

1,5

 

3

 

10

 

3,5

 

,9

 

:

 

33,6

 

15,7

 

44,8

 

22,4

 

7

 

 

112

 

68

 

8

 

325

 

10

 

 

65

 

10

 

8

 

6

 

1

 

массой:

 

8

 

2

 

65

 

2

 

44

 

массой:

 

60

 

62

 

88

 

112

 

143

 

, если из 60 молекул 12 распались на ионы:

 

20

 

40

 

10

 

8

 

6

 

, если из 160 молекул 80 распались на ионы:

 

50

 

40

 

20

 

80

 

10

 

водорода:

 

22,4

 

11,2

 

5,6

 

3,4

 

67,2

 

Какой объем (н.у.) займут 32г кислорода:

 

22,4

 

11,2

 

5,6

 

3,4

 

67,2

 

.рт.ст. равен:

235

 

0

 

0

 

100

0

равна:

 

0,8494

 

55

 

71

 

5

 

1

 

Число молей алюминия в 270г алюминия равно:

 

10

 

 

0,01

 

 

54

 

Число молей цинка в 65г цинка равно:

 

1

 

2

 

0,5

 

1,5

 

0,2

 

калия равно:

 

0,1

 

 

0,01

 

5

 

 

. металла. Молярная масса эквивалента этого металла равна:

 

59,4

 

33,4

 

65,8

 

12,5

 

22,1

 

SO

Молярная концентрация этого раствора равна:

 

0,136

 

2

 

1,5

 

0,8

 

3,4

 

равен:

 

25,65

 

11

 

1

 

12,4

 

5

 

его сульфата. Молярная масса эквива-лента этого металла равна:

 

9

 

12

 

5

 

44

 

8

 

его нитрата. Молярная масса эквивалента этого металла равна:

 

32,5

 

44,1

 

12

 

8

 

18,2

 

его нитрата. Молярная масса эквивалента этого металла равна:

 

20

 

43

 

12

 

8

 

9

 

;

):

 

-514,5

 

603,8

 

-128,8

 

240,7

 

125,5

 

Химический элемент:

 

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;

 

 

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

 

вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента;

 

вещество, в состав которого входят атомы разных элементов.

 

.Сложное вещество:

 

входят атомы разных элементов;

 

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;

 

наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами;

 

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

 

омы одного и того же элемента.

 

Атом:

 

наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами;

 

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;

 

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

 

вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента;

 

вещество, в состав которого входят атомы разных элементов.

 

Молекула:

 

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

 

вещество, в состав которого входят атомы разных элементов;

 

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;

 

наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами;

 

вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента.

 

.Простое вещество:

 

вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента;

 

наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами;

 

вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;

 

наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

 

вещество, в состав которого входят атомы разных элементов.

 

атома:

 

 

отношение молярной массы данного вещества к постоянной Авогадро;

 

отношение объема вещества к количеству вещества в этом объеме;

 

отношение массы порции данного вещества к количеству вещества;

 

числа частиц любой системы к количеству вещества.

 

. В 0,78г бензола содержится молекул:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

.

 

содержится молекул:

 

;

 

;

 

;

 

;

 

.

 

молекул СО равна:

 

56;

 

88;

 

12;

 

44;

 

67.

 

равна:

 

88;

 

56;

 

12;

 

44;

 

67.

 

является единицей физической величины:

 

   

 

температуры;

 

объема;

 

массы;

 

энтальпии.

 

тяжелее Не:

 

в 11 раз;

 

в 22 раза;

 

в 15 раз;

 

в 45 раз;

 

в 33 раз.

 

:

 

;

 

2 раз;

 

в 15 раз;

 

;

 

.

 

:

 

;

 

2 раз;

 

в 1,5 раза;

 

в 18 раз;

 

в 0,8 раз

 

Щелочи:

 

растворимые в воде основания;

 

нерастворимые в воде основания;

 

растворимые в воде кислоты;

 

нерастворимые в воде кислоты;

 

нерастворимые в воде соли.

 

:

 

7;

 

10;

 

15;

 

9;

 

2.

 

.В левой части сумма коэффициентов равна

:

 

7;

 

10;

 

15;

 

9;

 

2.

 

и принятых окислителем электронов в реакции

O

:

 

8;

 

10;

 

5;

 

7;

 

12.

 

 

 


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *