9 решения

9 класс

плав обработали водой. При этом его масса уменьшилась на 4,83 г, а масса нерастворимого остатка составила 4,30 г.

1. Запишите уравнения прошедших реакций.

2. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

.

1. Уравнения реакций:

,

,

.

. Его масса 4,83 г. Найдем массу нитрата натрия в исходной смеси.

)= 4,83/69 = 0,07 (моль).

85 г/моль = 5,95 г.

5,95 г = 8,01 г.

х).

Составим уравнение, что связывает массы веществ до и после проведения реакции:

) = 3,76 (г).

100/13,96 = 26,9%,

= 30,5%,

) = 42,6%.

 

относятся как 27:32.

.

: а) с водой; б) с кислородом.

Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, о которых идет речь и задаче.

.

) = (2ха+2х+6)/((2х+1)а+2х+5) = 27/32, откуда имеем уравнение

10х = 57.

.

2. Уравнения реакций:

;

О.

3.

В

О

6

+3

10

+2,5

9

+1,8

О

2

3

+3

2

2

2

0

3

+3

2

 

.

1. Напишите уравнения упомянутых в тексте реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, приведите ионно-молекулярные уравнения).

2. Рассчитайте массу навесок (с точностью до 0,1 г) и массовые доли металлов в смеси.

.

1. Уравнения реакций:

,

,

,

,

,

.

2. а) Расчет массы алюминия в смеси.

) = 3,00 г/2 г/моль = 1,50 моль.

) = 27,0 г.

б) Расчет массы железа в смеси.

,

0,100/36,5 г/моль = 3,12 моль.

56 г/моль = 3,4 г.

в) Расчет массы меди в смеси.

,

моль = 1,67 моль.

0,09) = 0,08 (моль) хлора.

) = 0,08 моль.

64 г/моль = 5,1 г.

г) Расчет массовых долей металлов в смеси.

) = 27,0 + 3,4 + 5,1 = 35,5 г,

0,095 = 0,145.

 

Приведите по два примера реакций, указанных ниже, написав соответствующие химические уравнения:

а) кислота образуется из двух газообразных веществ;

б) кислота образуется из жидкого и газообразного веществ;

;

г) соль образуется из двух твердых веществ;

д) соль образуется из двух жидких веществ;

е) соль образуется из твердого и газообразного веществ.

Агрегатное состояние веществ указано при обычных условиях (комнатная температура, атмосферное давление). Реакции могут протекать при иных условиях. Учтите, что кроме указанных продуктов реакций могут образовываться и другие вещества.

.

Возможные примеры:

;

+ HF;

;

;

;

.

 

В 1859 г. профессор Императорского Харьковского университета Н.Н. Бекетов открыл, что алюминий способен восстанавливать металлы из их оксидов. Соответствующий метод получения металлов называется алюмотермией.

).

реакции, если массовая доля алюминия в смеси составляет: а) 5%; б) 15%; в) 30%; г) 50%; д) 75%. Каково максимальное количество теплоты, которое может выделиться в реакции в 10,0 г смеси?

.

+ 9Fe.

822,2 = 4236,2 (кДж).

), что отвечает массовому соотношению

.

При таком соотношении массовые доли компонентов смеси составляют:

0,24 = 0,76 (76%).

4236,2 = 47 (кДж).

Когда алюминий находится в недостатке, количество теплоты составляет:

47 = 9,8 (кДж);

47 = 29,4 (кДж).

, количество теплоты составляет:

47 = 43 (кДж);

47 = 31 (кДж);

.

Возможны и другие способы решения задачи.

 

. Объясните, почему в перечисленных молекулах углы между связями имеют близкие значения.

.

.

 


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *